الركيزة تحت أرضية الماء الدافئ: التركيب السليم واختيار المواد

جهاز التراكبات على عوارض خشبية: أنواع من الاتصالات

نوافذ خشبية للشرفة: أنواع الهياكل الممكنة

فئة الخرسانة لمقاومة الضغط: مفهوم وعلامات

كيفية الغراء بلاط السقف بأيديكم: المشورة للبنائين المبتدئين

أنواع المعجون للجدران: اختيار المواد وتعلم للعمل معها

هل من الممكن وضع البلاط على أرضية خشبية وكيفية القيام بذلك بشكل صحيح؟

سياج ل فلوربيد بيديك – أسرار التصميم الحديث

للطي العلية الدرج مع يديك: بسيطة وفعالة

المسافة من البئر إلى خزان الصرف الصحي: كيفية حساب بشكل صحيح

محطة لحام: كيفية جعل الحديد لحام بيديك

كيفية جعل بركة من الخرسانة على الأرض الخاصة بك

مضخة الطفل: مواصفات ونطاق

كيفية حساب عدد الأخشاب في المنزل بشكل مستقل: أمثلة، وميزات وتوصيات

حقوق الطبع والنشر © 2015 – 2016 جميع الحقوق محفوظة.

سلاكد والجير، واستخدامه.

الجير المطفأ (الصيغة – كا (أوه) 2) هو قاعدة قوية. يمكن أن يحدث في كثير من الأحيان في بعض المصادر تسمى هيدروكسيد الكالسيوم أو "pussies9quot؛.

الميزات: ويمثلها مسحوق أبيض، وهو قابل للذوبان في الماء قليلا. كلما كانت درجة حرارة الوسط أقل، كلما كان قابلية الذوبان أقل. منتجات تفاعلها مع حمض هي أملاح الكالسيوم المقابلة. على سبيل المثال، عندما يتم تخفيض الجير المطفأ إلى حمض الكبريتيك، يتم الحصول على كبريتات الكالسيوم والماء. إذا تركت الحل "pushonki9quot. على الهواء، وسوف تتفاعل مع واحدة من مكونات هذا الأخير – ثاني أكسيد الكربون. مع هذه العملية، يصبح الحل غائما. ويتم تمثيل منتجات هذا التفاعل بواسطة كربونات الكالسيوم والماء. إذا استمر اختراق ثاني أكسيد الكربون، فإن رد فعل يؤدي إلى تشكيل بيكربونات الكالسيوم، الذي ينهار مع ارتفاع درجة حرارة الحل. سوف يتفاعل الجير المطفأ وأول أكسيد الكربون عند حوالي 400 درجة مئوية، وسوف تكون منتجاته بالفعل كربونات معروفة وهيدروجين. يمكن للمادة التفاعل مع الأملاح، ولكن فقط إذا كانت العملية تنتهي في هطول الأمطار، على سبيل المثال، إذا كان مختلطة "pushonku9quot. مع كبريتات الصوديوم، وسوف تكون منتجات التفاعل هيدروكسيد الصوديوم وكبريتات الكالسيوم.

ما يجعل الجير: الاسم نفسه "gashenaya9quot. يقول بالفعل أن شيئا قد تم اخماده للحصول على هذه المادة. كما يعلم الجميع، أي مركب كيميائي (وبشكل عام أي شيء) عادة مروي بالماء. ولديها شيء للرد عليه. في الكيمياء، وهناك مادة تسمى "الجير". لذلك، إضافة الماء إليها، والحصول على الاتصال المطلوب.

التطبيق: يستخدم الجير سلاكد لتبييض أي غرفة. كما أنه يخفف من الماء: إذا قمت بإضافة "pushonku9quot. إلى بيكربونات الكالسيوم، ثم أكسيد الهيدروجين و راسب غير قابلة للذوبان – يتم تشكيل كربونات المعادن المقابلة. ويستخدم الجير المطفأ في دباغة الجلود، وتهدئة كربونات الصوديوم والبوتاسيوم، وإعداد مركبات الكالسيوم، والأحماض العضوية المختلفة والعديد من المواد الأخرى.

استخدام الحل "pushonki9quot. – المياه الجيرية سيئة السمعة – يمكنك الكشف عن وجود ثاني أكسيد الكربون: عند التفاعل معها، يصبح عكر (الصورة). طب الأسنان لا يمكن الاستغناء عن هيدروكسيد الكالسيوم مناقشة حاليا، وذلك بفضل له في هذا المجال من الطب يمكن تطهير القنوات الجذرية. أيضا باستخدام الجير سلاكد، وجعل هاون الجير، وخلطه مع الرمال. تم استخدام هذا الخليط في العصور القديمة، ثم دون ذلك لا البناء البناء يمكن أن تفعل دون. ومع ذلك، الآن بسبب إطلاق لا لزوم لها من الماء خلال التفاعل "pushonki9quot. مع الرمل، يتم استبدال هذا الحل بنجاح مع الاسمنت. هيدروكسيد الكالسيوم تنتج الأسمدة الجيرية، بل هو أيضا المضافات الغذائية E526 … والعديد من الصناعات الأخرى لا يمكن الاستغناء عنه.

كيكليم، دبق غراء – يتم الحصول على الجير الجير (أكسيد الكالسيوم الخام) عن طريق تكليس الحجر الجيري الذي يحتوي على القليل جدا من الطين أو لا يحتوي على الإطلاق. فهو يجمع بسرعة كبيرة مع الماء، والإفراج عن قدر كبير من الحرارة وتشكيل الجير المطفأ (هيدروكسيد الكالسيوم).

الجير الجير له العديد من الخصائص المفيدة، ويرجع ذلك إلى أنه يجد تطبيق واسع في البناء والصناعة الزراعية.

الميزات: قطع من غرامة مسامية من تساو مع حجم 5 … 10 سم، التي تم الحصول عليها بعد تحميص المواد الخام، ومتوسط ​​الكثافة 1600 … 1700 كجم / م 3.

اعتمادا على محتوى أكسيد المغنيسيوم في الهواء يتم فصل الجير الكالسيوم (70 … 90٪ من أكسيد الكالسيوم و 5٪ ميزوري) magnesian (M§0 إلى 20٪) وارتفاع المغنيسيوم أو الدولوميت (M§0 20-40٪).

وينتج الجير الهوائي غير المنتهي ثلاثة أصناف. اعتمادا على وقت التبريد جميع أنواع الجير وتتميز: سريع التبريد الجير (إخماد الوقت تصل إلى 8 دقيقة). متوسطة– إطفاء (تصل إلى 25 دقيقة)، إطفاء ببطء (أكثر من 25 دقيقة).

وينقسم الجير الهواء البناء إلى ثلاثة أصناف.

كثافة الجير يختلف بين 3.1-3.3 ز / سم 3، ويعتمد بشكل رئيسي على درجة حرارة اطلاق النار، وجود الشوائب، وتحرق وتحرق.

تعتمد كثافة الجير المائي على درجة تبلورها وهي تساوي الكالسيوم (أوه) 2، وتبلور في شكل لوحات سداسية، 2.23، غير متبلور – 2.08 جم / سم 3.

الكتلة السائبة من الجير الجير في

فإن القطعة تعتمد إلى حد كبير على درجة حرارة اإلطالق وتزيد من 1.6 جم / سم 3) الجير المحترق عند 800 درجة مئوية (إلى 2.9 جم / سم 3) إطالق نار طويل عند 1300 درجة مئوية (.

الكتلة الحجرية لأنواع أخرى من الجير هي كما يلي: الجير الأرض في حالة خفف 900-1100، في ضغط 1100-1300 كجم / م 3. للجير المطفأ (بوشينكا) في حالة تخفيف – 400-500، في ضغط 600-700 كجم / م 3. لاختبار الجير-1300-1400 كجم / م 3.

اللدونة، والذي يحدد قدرة الموثق لإعطاء ملاط ​​والخرسانة قابلية جيدة، هو أهم خاصية الجير. ويرتبط اللدونة من الجير مع ارتفاع القدرة على الاحتفاظ بالمياه. الجسيمات الدقيقة من هيدرات هيدروكسيد الكالسيوم، احتفاظا على سطحها بكمية كبيرة من الماء، يخلق نوعا من التشحيم لحبيبات الركام في المونة أو خليط الخرسانة، مما يقلل من الاحتكاك بينهما. وبسبب هذا، حلول الجير لديها قابلية عالية، يتم توزيعها بسهولة وبشكل متساو من قبل طبقة رقيقة على سطح الطوب أو الخرسانة، تلتزم بشكل جيد لهم، هي المياه ريتنتيف، حتى عندما تطبق على الطوب وغيرها من ركائز مسامية.

التطبيق: وتستخدم هذه المادة على نطاق واسع في مختلف مجالات النشاط البشري. وتشمل أكبر المستهلكين: المعادن الحديدية، والزراعة، والسكر، والصناعات الكيماوية، ولب الورق والورق. كما أنها تستخدم في صناعة البناء والتشييد. ومما له أهمية خاصة الصلة في مجال البيئة. يستخدم الجير لإزالة غاز المداخن من أكسيد الكبريت. كما أن المركب قادر على تهدئة المياه ويعجل المنتجات العضوية والمواد الموجودة فيه. وبالإضافة إلى ذلك، فإن استخدام الجير يوفر تحييد المياه الحمضية الطبيعية ومياه الصرف الصحي. في الزراعة، في اتصال مع التربة، والمركب يزيل الحموضة التي تضر النباتات المزروعة. الجير الجير يثري التربة مع الكالسيوم. ونتيجة لهذا، فإن ماشينابيليتي من الأرض يزيد، وتدوير الدبال تسارع. وفي الوقت نفسه، يتم تقليل الحاجة إلى إدخال الأسمدة النيتروجينية في جرعات كبيرة.

يستخدم خليط الهيدرات في الدواجن والماشية للتغذية. هذا يلغي نقص الكالسيوم في النظام الغذائي. وبالإضافة إلى ذلك، يستخدم المجمع لتحسين الظروف الصحية العامة عند صيانة وتربية الماشية. وفي الصناعة الكيميائية، تستخدم الجير المطفأ والمواد الماصة لإنتاج الفلورايد وهيدروكلوريد الكالسيوم. في صناعة البتروكيماويات، مركب يحييد القطران الحمضية، وأيضا بمثابة كاشف في التوليف غير العضوية والعضوية الأساسية. ويستخدم على نطاق واسع الجير في البناء. ويرجع ذلك إلى ملاءمة البيئة العالية للمادة. يتم استخدام الخليط في إعداد المجلدات والخرسانات وقذائف الهاون، وتصنيع منتجات البناء.

تآكل المعادن وطرق الوقاية من التآكل

في ظل الظروف العادية، يمكن للمعادن الدخول في تفاعلات كيميائية مع المواد الموجودة في البيئة والأكسجين والماء. على سطح المعادن تظهر البقع، يصبح المعدن هشة ولا تحمل الأحمال. وهذا يؤدي إلى تدمير المنتجات المعدنية، التي أنفقت منها الكثير من المواد الخام والطاقة وكمية الجهد البشري.

تآكل المعادن – عملية تدمير المعادن والسبائك بسبب التفاعل الكيميائي أو الكهروكيميائي مع البيئة الخارجية، ونتيجة لذلك تتأكسد المعادن وتفقد خصائصها المتأصلة. التآكل – العدو من المنتجات المعدنية. سنويا في العالم نتيجة للتآكل، 10 … 15٪ من المعدن المصهر، أو 1 … 1،5٪ من جميع المعادن المتراكمة واستغلالها من قبل الإنسان، فقدت.

التآكل الكيميائي – تدمير المعادن والسبائك نتيجة للأكسدة عند التفاعل مع الغازات الجافة في درجات حرارة عالية أو مع سوائل عضوية – منتجات زيتية، كحول، إلخ.

التآكل الكهروكيميائية – تدمير المعادن والسبائك في المياه والمحاليل المائية. لتطوير التآكل، يكفي أن المعدن هو ببساطة مغطاة طبقة رقيقة جدا من الماء كثف (سطح الرطب). ونظرا لعدم تجانس هيكل المعدن أثناء التآكل الكهروكيميائي، يتم تشكيل أزواج الجلفاني (الأنود الكاثود) فيه، على سبيل المثال بين حبيبات (بلورات) من المعدن، والتي تختلف عن بعضها البعض كيميائيا. ذرات المعدن من الأنود تمر في الحل في شكل الكاتيونات. هذه الكاتيونات، جنبا إلى جنب مع الأنيونات الواردة في الحل، تشكل طبقة من الصدأ على سطح المعدن. وتدمر المعادن أساسا بالتآكل الكهروكيميائي.

تآكل المعادن يسبب أضرار اقتصادية كبيرة، بسبب التآكل، المعدات، الآلات، تفشل الآلات، يتم تدمير الهياكل المعدنية. خاصة عرضة بشدة للتآكل من المعدات التي تأتي في اتصال مع بيئة عدوانية، على سبيل المثال، حلول من الأحماض والأملاح.

في ظل الظروف العادية، يمكن للمعادن الدخول في تفاعلات كيميائية مع المواد الموجودة في البيئة والأكسجين والماء. على سطح المعادن تظهر البقع، يصبح المعدن هشة ولا تحمل الأحمال. وهذا يؤدي إلى تدمير المنتجات المعدنية، التي أنفقت منها الكثير من المواد الخام والطاقة وكمية الجهد البشري.

التآكل هو التدمير التلقائي للمعادن والسبائك تحت تأثير البيئة.

وهناك مثال حي على التآكل هو الصدأ على سطح الصلب ومنتجات الحديد الزهر. سنويا، بسبب التآكل، يتم فقدان حوالي ربع الحديد في العالم. تكاليف إصلاح أو استبدال السفن والسيارات والأجهزة والاتصالات، وأنابيب المياه هي أعلى بكثير من تكلفة المعدن الذي يتم تصنيعها. منتجات التآكل تلوث البيئة وتؤثر سلبا على حياة وصحة الناس.

يحدث التآكل الكيميائي في مختلف الصناعات الكيميائية. في جو من الغازات التفاعلية (الهيدروجين، كبريتيد الهيدروجين والكلور) في المتوسط ​​من الأحماض والقلويات والأملاح، وكذلك الأملاح المنصهرة، وغيرها من المواد ردود فعل معينة تحدث تنطوي على المواد المعدنية التي تصنع وحدات، التي تتم فيها عملية كيميائية. يحدث تآكل الغاز عند درجات حرارة مرتفعة. تحت تأثيره تقع التجهيزات من الأفران، وأجزاء من محركات الاحتراق الداخلي. يحدث التآكل الكهروكيميائي إذا كان المعدن موجود في أي محلول مائي.

المكونات الأكثر نشاطا للبيئة التي تعمل على المعادن هي الأوكسجين O2، بخار الماء H2O، الكربون (إيف) أكسيد CO2، الكبريت (إيف) أكسيد SO2، أكسيد النيتروجين (إيف) NO2. يتم تسريع عملية التآكل إلى حد كبير عن طريق الاتصال من المعادن مع المياه المالحة. لهذا السبب، تصدأ السفن في مياه البحر أسرع من المياه العذبة.

جوهر التآكل هو أكسدة المعادن. منتجات التآكل يمكن أن تكون أكاسيد، هيدروكسيدات، أملاح، الخ. على سبيل المثال، يمكن وصف تآكل الحديد بشكل تخطيطي بالمعادلة التالية:

4Fe + 6H2O + 3O2 → 4Fe (أوه) 3.

فمن المستحيل لوقف التآكل، ولكن يمكن تباطأ. هناك العديد من الطرق لحماية المعادن من التآكل، ولكن الطريقة الرئيسية هي لمنع الاتصال من الحديد مع الهواء. لهذا، يتم طلاء المنتجات المعدنية، ملمع أو المغلفة بطبقة من مواد التشحيم. في معظم الحالات، وهذا يكفي لمنع المعدن من التدهور لعدة عشرات أو حتى مئات السنين. طريقة أخرى لحماية المعادن من التآكل هو طلاء الكهروكيميائية من سطح المعدن أو سبيكة مع المعادن الأخرى التي هي مقاومة للتآكل (طلاء النيكل، والكروم الطلاء، الجلفنة والفضة والتذهيب). وغالبا ما تستخدم سبائك مقاومة للتآكل الخاصة في الهندسة. لإبطاء تآكل المنتجات المعدنية في البيئة الحمضية، وتستخدم مواد خاصة – مثبطات أيضا.

حياة ونشاط آم بتليروف

ولد الكسندر بتليروف في عام 1828 في بتليروفكا، وهي قرية صغيرة ليست بعيدة عن كازان، حيث تقع ملكية والده. لم تتذكر ساشا والدتها، توفيت بعد 11 يوما من ولادته. نشأت من قبل والده، وهو رجل متعلم، ساشا أراد أن يكون مثله في كل شيء.

أولا ذهب إلى مدرسة داخلية، ثم دخل أول قازان صالة للألعاب الرياضية، والمعلمين والتي كانت من ذوي الخبرة جدا، المدربين تدريبا جيدا، كانوا يعرفون كيفية اهتمام الطلاب. ساشا تعلم بسهولة المواد، منذ من طفولته في وقت مبكر كان معتادا على العمل المنهجي. اجتذبت له العلوم الطبيعية خاصة.

بعد تخرجه من المدرسة الثانوية، ضد إرادة والده، دخل ساشا قسم العلوم الطبيعية في جامعة كازان، حتى الآن فقط مستمعا، لأنه كان لا يزال قاصرا. فقط في العام التالي، 1845، عندما كان الشاب يبلغ من العمر 17 عاما، وظهر اسمه في القائمة المقبولة للسنة الأولى.

في عام 1846، أصيب الإسكندر بالمرض مع التيفوس و نجا بأعجوبة، ولكن والده، المصاب منه، مات. في الخريف، جنبا إلى جنب مع خالتي، انتقلوا إلى كازان. تدريجيا، أخذ الشباب الخاصة بهم، والصحة والمرح عاد إلى ساشا. كان الشباب بتليروف مع بذل العناية الاستثنائية، ولكن، لمفاجأة له، لاحظ أن أعظم السرور كان في إعطاء له محاضرات في الكيمياء. لم محاضرات البروفيسور كلاوس لم تقنعه، وبدأ يحضر بانتظام المحاضرات نيكولاي نيكولايفيتش زينن، التي كانت تقرأ لطلاب قسم الفيزياء والرياضيات. قريبا جدا زينين، ومراقبة ألكسندر خلال العمل المختبري، لاحظت أن هذا الطالب شقراء الموهوبين بشكل غير عادي ويمكن أن تصبح باحثا جيدا.

عمل بوتليروف بنجاح، ولكن أكثر وأكثر في كثير من الأحيان فكر حول مستقبله، لا يعرفون ما لاختيار في النهاية. هل تريد أن تفعل علم الأحياء؟ ولكن، من ناحية أخرى، أليس غياب فكرة واضحة عن ردود الفعل العضوية توفر إمكانيات لا نهاية لها للبحث؟

للحصول على درجة من المرشح، كان بتليروف لتقديم أطروحة في نهاية الجامعة. وبحلول ذلك الوقت، غادر زينين كازان بطرسبرغ ولم يكن لديه خيار سوى دراسة العلوم الطبيعية. بالنسبة لعمل المرشح أعد بتليروف مقالا بعنوان “فراشات اليوم للحيوانات الفولغا أورال”. ومع ذلك، فإن الظروف المتقدمة بحيث ألكسندر لا يزال لديه للعودة إلى الكيمياء.

وبعد أن وافق المجلس على درجته الأكاديمية، ظل بتليروف في الجامعة. ولم يتمكن الأستاذ الوحيد للكيمياء كلاوس من إجراء جميع الدروس بنفسه وكان يحتاج إلى مساعد. أصبحوا بتليروف. في خريف عام 1850 مرت Butlerov الامتحانات للحصول على درجة الماجستير في الكيمياء، وشرع على الفور لأطروحة الدكتوراه “على الزيوت الأساسية”، الذي دافع في بداية العام المقبل. بالتوازي مع إعداد المحاضرة بتليروف تشارك في دراسة مفصلة لتاريخ العلوم الكيميائية. عمل العالم الشاب بجد سواء في مكتبه أو في المختبر أو في المنزل.

ووفقا لعماته، على الكرة الشقة القديمة غير مريحة، لذلك أخذوا أخرى، أكثر اتساعا في صوفيا Timofeevna Aksakova، امرأة نشيطة وقوية. أخذت بتليروفا مع رعاية الأمومة، ورأيت فيه طرفا مناسبا لابنتها. على الرغم من العمل المستمر في الجامعة، ألكسندر ميخائيلوفيتش بقي شخص مرح و مؤنس. انه لا يختلف سيئة السمعة “استاذي الغفلة” وابتسامة ودية وسهولة الاستخدام يجعل من ضيفا مرحبا به في كل مكان. وأشارت صوفيا تيموفيفنا مع الارتياح إلى أن العالم الشاب لم يكن غير مبال بنادينكا. كانت الفتاة جيدة حقا: جبين ذكي عالية، عيون ساطعة كبيرة، ملامح منتظمة صارمة وبعض سحر خاص. أصبح الشباب أصدقاء حميمين، وبدأت في نهاية المطاف إلى الشعور بالحاجة إلى أن تكون معا في كثير من الأحيان، وتقاسم الأفكار الأكثر حميمية. قريبا نادزدا ميخايلوفنا غوميلينا – ابنة الكاتب S.T. أصبح أكساكوفا زوجة الكسندر ميخائيلوفيتش.

كان معروفا بتليروف ليس فقط باعتباره الكيميائي المتميز، ولكن أيضا كما النباتي الموهوبين. أجرى تجارب مختلفة في بيوته الزراعية في كازان وبتليروفكا، كتب مقالات عن مشاكل البستنة وزراعة الأزهار والزراعة. مع الصبر النادر والحب، لاحظ تطور الكاميليا لطيف، الورود الخصبة، وأخرج أصناف جديدة من الزهور.

4 يونيو 1854 تلقى بتلروف تأكيدا لجائزة الدكتوراه في الكيمياء والفيزياء. الأحداث تكشفت مع سرعة لا تصدق. مباشرة بعد حصوله على درجة الدكتوراه، تم تعيين بتليروف أستاذا في الكيمياء الكيمياء في جامعة كازان. في أوائل عام 1857، أصبح أستاذا، وفي صيف ذلك العام حصل على إذن لرحلة عمل أجنبية.

وصل بوتلروف الى برلين فى نهاية الصيف. ثم واصل رحلته إلى ألمانيا وسويسرا وإيطاليا وفرنسا. وكان الهدف النهائي من رحلته باريس، المركز العالمي للعلوم الكيميائية في ذلك الوقت. وقد استقطب، قبل كل شيء، من خلال لقاء مع أدولف ورز. عمل بتليروف في مختبر ورز لمدة شهرين. كان هنا أنه بدأ دراساته التجريبية، والتي توجت على مدى السنوات العشرين المقبلة مع اكتشاف العشرات من المواد الجديدة وردود الفعل. توليفات المثالية العديد من Butlerova الإيثانول والاثيلين والكحول العالي، بلمرة الهيدروكربونات اثيلين تكمن في أصل عدد من الصناعات، وبالتالي كان لها تأثير تحفيز مباشر.

أثناء دراسة الهيدروكربونات، أدرك بتليروف أنها تمثل فئة خاصة جدا من المواد الكيميائية. تحليل هيكلها وخصائصها، لاحظ العالم أن هناك نمط صارم. كما شكلت أساس نظريته للبنية الكيميائية.

وقد أثار تقريره في أكاديمية باريس للعلوم اهتماما عالميا ومناقشة حية. وقال بوتليروف: “ربما حان الوقت لأن تصبح تحقيقاتنا أساسا لنظرية جديدة للهيكل الكيميائي للمواد. هذه النظرية سوف تختلف في دقة القوانين الرياضية، وسوف تسمح لنا أن نتوقع خصائص المركبات العضوية. ” ولم يعرب أحد عن مثل هذه الأفكار.

بعد بضع سنوات، خلال رحلته الثانية في الخارج، قدم بتليروف للمناقشة النظرية التي أنشأها. وقدم تقريرا في المؤتمر ال 36 للعلماء والأطباء الطبيعيين الألمان في سباير. عقد المؤتمر في سبتمبر 1861goda.

وقدم عرضا إلى القسم الكيميائي. وكان الموضوع أكثر من مجرد اسم متواضع: “شيء عن التركيب الكيميائي للهيئات”.

وتحدث بتليروف ببساطة وبوضوح. دون الدخول في تفاصيل لا داعي لها، وقدم الجمهور إلى نظرية جديدة من التركيب الكيميائي للمواد العضوية: أثار تقريره مصلحة لم يسبق لها مثيل.

التقى مصطلح “التركيب الكيميائي” قبل Butlerov، لكنه تفسيرها واستخدامها لتحديد مفهوم جديد للترتيب السندات الذرية في الجزيئات. نظرية التركيب الكيميائي هو الآن الأساس للجميع، دون استثناء، أقسام حديثة من الكيمياء الاصطناعية.

لذلك، أعلنت النظرية حقها في الوجود. وطالب بمزيد من التطوير، وحيث، إن لم يكن في كازان، ينبغي أن تفعل ذلك، لأنه ولدت نظرية جديدة، وعملت هناك خالقها. وبالنسبة إلى بتليروف، تبين أن واجبات رئيس الجامعة عبء ثقيل لا يطاق. وطلب عدة مرات الإفراج عنه من هذا المنصب، ولكن جميع طلباته ظلت غير راضية. لم يتركه كاريز في المنزل. فقط في الحديقة، والقيام الزهور المفضلة له، وقال انه نسي المخاوف والمتاعب في اليوم الماضي. في كثير من الأحيان جنبا إلى جنب معه في الحديقة عملت ابنه ميشا. سأل الكسندر ميخائيلوفيتش الصبي عن الأحداث في المدرسة، وقال تفاصيل غريبة عن الزهور.

كان عام 1863، أسعد سنة في حياة العالم العظيم. كان بتليروف على الطريق الصحيح. نجح لأول مرة في تاريخ الكيمياء للحصول على أبسط الكحول الثالث – الكحول البوتيلي الثالث، أو تريميثيلكاربينول. بعد ذلك بوقت قصير، أفادت الأدب التوليف الناجح للكحول البوتيل الأولي والثانوي.

وقد عرف العلماء الكحول ايزوبيوتيل منذ عام 1852، عندما كان معزولا لأول مرة من الزيوت النباتية الطبيعية. الآن لم يكن هناك أي شك حول أي نزاع، حيث كان هناك أربعة الكحول البوتيل مختلفة، وجميعهم من الأيزومرات.

في 1862 – 1865 سنة اقترح Butlerof التوجيهي نظرية عكسها المماكبة صنوانية، وآلية منها في Butlerova يتألف من الانقسام من الجزيئات من بنية ومخلفات المجمع لتشكيل التركيب الجزيئي مختلفة. كان فكرة رائعة. وأكد العالم العظيم على ضرورة اتباع نهج دينامي في العمليات الكيميائية، أي معالجتها كتوازن.

النجاح جلب الثقة العلماء، ولكن في نفس الوقت تعيين أمامه مهمة جديدة، أكثر صعوبة. كان من الضروري تطبيق نظرية البنيوية لجميع التفاعلات والمركبات الكيمياء العضوية، والأهم، لكتابة كتاب جديد حول الكيمياء العضوية، حيث سيتم النظر في جميع الظواهر من وجهة نظر نظرية جديدة للهيكل.

عمل بتليروف على الكتاب المدرسي لمدة سنتين تقريبا دون انقطاع. وقد نشر كتاب “مقدمة لدراسة كاملة من الكيمياء العضوية” في ثلاث طبعات في 1864 – 1866. لم تذهب في أي مقارنة، ولا مع واحدة من الكتب المدرسية المعروفة آنذاك. وكان هذا العمل من وحي الوحي Butlerova – مجرب الكيميائي والفيلسوف، إعادة بناء كل العلوم المادية المتراكمة على مبدأ جديد، على أساس التركيب الكيميائي.

وقد تسبب الكتاب في ثورة حقيقية في العلوم الكيميائية. بالفعل في عام 1867، بدأ العمل على ترجمتها ونشرها باللغة الألمانية. وبعد ذلك بوقت قصير، نشرت المنشورات بجميع اللغات الأوروبية الرئيسية تقريبا. وفقا للباحث الألماني فيكتور ماير، أصبحت “النجم التوجيهي” في الغالبية العظمى من البحوث في مجال الكيمياء العضوية.

منذ الانتهاء من الكسندر ميخائيلوفيتش العمل على الكتاب المدرسي، وقال انه قضى على نحو متزايد الوقت بتليروفكا. وحتى خلال العام الدراسي، سافرت الأسرة عدة مرات في الأسبوع إلى القرية. شعر بتليروف هنا نفسه بعيدا عن المخاوف وكرس نفسه تماما لهواياته المفضلة: الزهور ومجموعات من الحشرات.

الآن عمل بوتليروف أقل في المختبر، لكنه تابع عن كثب الاكتشافات الجديدة. في ربيع عام 1868 بمبادرة من الصيدلي الشهير مندليف، دعي الكسندر ميخائيلوفيتش لجامعة سانت بطرسبرغ، حيث بدأ في إلقاء محاضرات وأتيحت له الفرصة لتنظيم المختبر الكيميائي الخاصة بهم. طور بتليروف منهجية جديدة لتدريس الطلاب، واقترح الآن الممارسة المختبرية المقبولة عالميا، والتي تم تدريب الطلاب على العمل مع مجموعة متنوعة من المعدات الكيميائية.

في الوقت نفسه مع النشاط العلمي، بوتليروف ينضم بنشاط الحياة العامة في سانت بطرسبرغ. وفي ذلك الوقت، كان الجمهور التقدمي مهتما بشكل خاص بتعليم المرأة. وينبغي أن يكون للمرأة حرية الوصول إلى التعليم العالي! ونظمت دورات المرأة العليا في الأكاديمية الطبية الجراحية، وبدأت الفصول الدراسية في دورات بيستوزيف النسائية، حيث قدم بتليروف محاضرات في الكيمياء.

وقد اعترفت أكاديمية العلوم بنشاط بوتليروف العلمي المتعدد الجوانب. في عام 1871 تم انتخابه أكاديمي غير عادي، وبعد ثلاث سنوات – وهو أكاديمي عادي، الذي أعطى له الحق في الحصول على شقة في مبنى الأكاديمية. عاش هناك ونيكولاي نيكوليفيتش زينين. وعزز الحي القريب الصداقة الطويلة الأمد.

مرت السنوات لا محالة. أصبح العمل مع الطلاب صعبا للغاية بالنسبة له، وقرر بتليروف ترك الجامعة. وقدم محاضرة وداع في 4 أبريل 1880، قبل طلاب السنة الثانية. وقد اجتمعوا برسالة رحيل الأستاذ الحبيب بأسف عميق. قرر المجلس الأكاديمي أن يطلب من بتليروف البقاء وانتخابه لمدة خمس سنوات أخرى.

قرر العالم الحد من نشاطه في الجامعة فقط من خلال قراءة المسار الرئيسي. ومع ذلك، عدة مرات في الأسبوع ظهر في المختبر وأشرف على العمل.

طوال حياته بوتليروف حملت شغف واحد – تربية النحل. في تركة له نظمت المنحل المثالي، وفي السنوات الأخيرة من الحياة مدرسة حقيقية للفلاحين الفلاحين. وتفاخر بتليروف بفخر كتابه “النحل، حياته وقواعد النحل الذكي” أكثر من مجرد الأعمال العلمية.

اعتقد بتليروف أن عالما حقيقيا يجب أن يكون أيضا شعبيا من علمه. وبالتوازي مع المقالات العلمية، قام بإنتاج كتيبات متاحة للجمهور، تحدث فيها بألوان زاهية وملونة عن اكتشافاته. آخرهم أنهى قبل ستة أشهر من وفاته.

توفي العالم من عرقلة الأوعية الدموية في 5 أغسطس 1886.